Stříbro

Stříbro je prvek s chemickou značkou Ag a atomovým číslem 47. Neprůhledný a jasně stříbřitě bílý s lehce růžovým nádechem, snadno se zbarvuje do šeda nebo černa. Přírodní krystaly stříbra jsou neobvyklé, ale když se najdou, jsou krychlové, oktaedrické nebo dodekaedrické. Obvykle se vyskytuje v granulárním habitu a jako drátovité, rozvětvené, lamelární nebo šupinaté hmoty. V přírodě je široce rozšířen a je primárním hydrotermálním minerálem. Tvoří se také podle změna jiných stříbronosných minerály. Velká část světové produkce stříbra je vedlejším produktem rafinace vést, měď, a zinek. Je to druhý nejvíce kujný a tažný kov a je důležitý ve fotografickém a elektronickém průmyslu. Většina stříbra vzniká jako vedlejší produkt měď, zlatorafinace olova a zinku. Odedávna byl ceněn jako drahý kov. Stříbrný kov se používá v mnoha zlatých mincích, někdy vedle nich zlato: i když je hojnější než zlato, je mnohem méně hojný jako nativní kov.

Příjmení: Od staroanglického slova pro kov soelfer, příbuzného s německým stříbrem a holandským zilverem; chemický symbol z latinského argentum

Sdružení: Akantit, chlorargyrit, embolit, sulfosali stříbra, zlato, měď

Polymorfismus a série: Tvoří řadu se zlatem; krychlový tvar je 3C; hexagonální stohovací polytypy 2H a 4H jsou známé

Minerální skupina: Skupina mědi

Data buňky: Space Group: Fm3m. a = 4.0862, Z = 4

Morfologie: Krystaly jsou krychlové, oktaedrické, dodekaedrické až cm. Často protáhlé na mnoho cm v rybí kosti dvojčata a dráty (krystaly protáhlé podél osy [111]).

Chemické vlastnosti

Chemická klasifikace	Rodák – členové Copper Group
Vzorec	Ag
Běžné nečistoty	Au, Hg, Cu, Sb, Bi

Fyzikální vlastnosti stříbra

Barva	Stříbrno-bílá, tmavě šedá až černá
Proužek	Stříbrná bílá
Lesk	Kovový
Výstřih	Žádné Pozorováno
Diafanita	Neprůhledný
Tvrdost Mohs	2.5-3 na Mohsově stupnici
Krystalový systém	Izometrický
Houževnatost	Kujný
Hustota	10.1 – 11.1 g/cm3 (měřeno) 10.497 g/cm3 (vypočteno)
Zlomenina	Žádný pozorován

Je to extrémně měkký, tažný a kujný přechodový kov, i když je o něco méně kujný než zlato. Krystalizuje v plošně centrované kubické mřížce s objemovým koordinačním číslem 12, kde je delokalizován pouze jediný 5s elektron, podobně jako měď a zlato.

Má brilantní bílý kovový lesk, který může mít vysoký lesk, a který je tak charakteristický, že název samotného kovu se stal názvem barvy.

Velmi vysoká elektrická a tepelná vodivost je společná pro prvky ve skupině 11, protože jejich jediný elektron s je volný a neinteraguje s vyplněnou podslupkou d, protože takové interakce (které se vyskytují v předchozích přechodných kovech) snižují mobilitu elektronů. Jeho elektrická vodivost je největší ze všech kovů, dokonce větší než měď, ale pro tuto vlastnost není široce používán kvůli vyšší ceně. Výjimkou je radiofrekvenční inženýrství, zejména na VHF a vyšších frekvencích, kde postříbření zlepšuje elektrickou vodivost, protože tyto proudy mají tendenci téci po povrchu vodičů spíše než vnitřkem.

Optické vlastnosti stříbra

Styl	Izotropní
Barva / Pleochroismus	Nepleochroické
Barva v odraženém světle	Brilantní stříbrná bílá
Vnitřní odrazy	Nevyplněno
Twinning	Průnik dvojčat na (111) s kostkami z Kongsbergu a čtyřstěny z Michiganu (medvědí tlapky). Stromovité porosty se zdvojily na (100) a na (111).

Stříbrný výskyt

Primární hydrotermální minerál, také vznikající sekundárními procesy, zejména v oxidovaných částech Ložiska nerostných surovin.

Hojnost stříbra v zemské kůře je 0.08 ppm, což je téměř přesně stejné jako u rtuti. Nejvíce se vyskytuje v sulfidických rudách, zejména akantitu a argentitu, Ag2S. argentitská vklady někdy také obsahují nativní, když se vyskytují v redukčních prostředích, a při kontaktu se slanou vodou se přeměňují na chlorargyrit (včetně rohoviny), AgCl, který převládá v Chile a Novém Jižním Walesu. Většina ostatních těchto minerálů jsou pnictidy nebo chalkogenidy; jsou to obecně lesklé polovodiče. Většina pravých ložisek stříbra, na rozdíl od stříbrných ložisek jiných kovů, pochází z třetihorního vulkanismu.

Obvykle se vyskytuje v přírodě v kombinaci s jinými kovy nebo v minerálech, které obsahují sloučeniny stříbra, obvykle ve formě sulfidů, jako je např. Galena (sulfid olovnatý) popř cerussit (uhličitan olovnatý). Primární výroba tedy vyžaduje tavení a následně kuppelaci stříbrných olovnatých rud, což je historicky důležitý proces. Olovo taje při 327 °C, oxid olovnatý při 888 °C a stříbro taje při 960 °C. K oddělení stříbra se slitina znovu roztaví při vysoké teplotě 960 °C až 1000 °C v oxidačním prostředí. Olovo oxiduje na oxid olovnatý, známý jako litharge, který zachycuje kyslík z ostatních přítomných kovů. Kapalný oxid olovnatý je odstraněn nebo absorbován kapilárním působením do vyzdívek nístěje.

Oblast použití stříbra

Nejstarší známé mince byly raženy v království Lydia v Malé Asii kolem roku 600 před naším letopočtem. Mince Lydie byly vyrobeny z elektra, což je přirozeně se vyskytující slitina zlata a stříbra, která je dostupná na území Lydie. Od té doby byly standardy, ve kterých je standardní ekonomickou jednotkou pevná váha stříbra, rozšířeny po celém světě až do 20. století.

Dnes mají stříbrné pruty kód měny ISO 4217 XAG, jeden z pouhých čtyř drahých kovů, které mají jeden (ostatní jsou palladium, platinaa zlato).

Aplikace

Hlavní použití stříbra kromě ražení mincí po většinu historie bylo při výrobě šperků a dalších předmětů pro všeobecné použití, a toto je hlavní použití i dnes.

Elektrolyticky rafinované pokovování čistým stříbrem je účinné při zvyšování odolnosti proti zašpinění.

K léčbě vnějších infekcí se používají obvazy na rány obsahující sulfadiazin stříbra nebo nanomateriály stříbra. Používá se také v některých lékařských aplikacích, jako jsou močové katétry (kde předběžné důkazy naznačují, že snižuje infekce močových cest související s katétrem) a v endotracheálních dýchacích trubicích (kde důkazy naznačují, že snižuje pneumonii spojenou s ventilátorem).

To a jeho nanočástice se používají jako antimikrobiální činidlo v různých průmyslových, zdravotnických a domácích aplikacích: například nasycení oděvů nanostříbrnými částicemi jim tak umožňuje zůstat déle bez zápachu.

Stříbro a jeho slitiny se používají v lebeční chirurgii jako náhrada kosti a amalgámy stříbro-cín-rtuť se používají ve stomatologii.

Fluorid diaminstříbrný, fluoridová sůl koordinačního komplexu se vzorcem [Ag(NH3)2]F, je topický lék (lék) používaný k léčbě a prevenci zubního kazu (kazu) a zmírnění přecitlivělosti dentinu.

V elektronice je velmi důležitý pro vodiče a elektrody z důvodu jeho vysoké elektrické vodivosti, i když je zakalený. Hromadné stříbrné a stříbrné fólie se používaly k výrobě elektronek a dodnes se používají při výrobě polovodičových součástek, obvodů a jejich součástí.

Slitiny pro tvrdé pájení se používají převážně pro pájení kovových materiálů kobalt, nikla slitiny na bázi mědi, nástrojové oceli a drahé kovy.

Zařízení vyrobená pro práci při vysokých teplotách je často postříbřená. Ten a jeho slitiny se zlatem se používají jako drátěná nebo kroužková těsnění pro kyslíkové kompresory a vakuová zařízení.

Fotosenzitivita halogenidů stříbra umožnila jejich použití v tradiční fotografii, ačkoli digitální fotografie, která nepoužívá stříbro, je nyní dominantní.

Kov z čistého stříbra se používá jako potravinářské barvivo. Má označení E174 a je schválen v Evropské unii.

Distribuce

Četné lokality i pro jemné exempláře. Dobře krystalizované příklady z:

• v Německu, poblíž Freibergu a Marienbergu v Sasku a v St. Andreasberg, pohoří Harz.
• Výjimečně vyvinuté v Kongsbergu v Norsku.
• Z Příbrami a Jáchymova (Joachimsthal), Česká republika.
• V Itálii z Monte Narba, Sarrabus, Sardinie.
• V USA, na poloostrově Keweenaw, Houghton a Keweenaw Cos., Michigan; ve společnosti Aspen, Pitkin Co., a od Creede, Mineral Co., Colorado; a v Arizoně, v dole Silver King, Pinal Co. V Kanadě, ve velkém množství z kobaltu; a v okrese Thunder Bay, na Silver Islet, na severním břehu jezera Superior, Ontario. Důležitá produkce z Mexika, v mnoha státech; jemně krystalizované z Batopilas, Chihuahua; hmotnosti přes 1500 kg z Arizonacu, Sonora.
• V Chanarcillo, jižně od Copiapo, Atacama, Chile.
• V Austrálii, na Broken Hill, Nový Jižní Wales.

Reference

• Bonewitz, R. (2012). Skály a minerály. 2. vyd. Londýn: DK Publishing.
• Handbookofmineralogy.org. (2019). Příručka o Mineralogie. [online] Dostupné na: http://www.handbookofmineralogy.org [Přístup 4. března 2019].
• Mindat.org. (2019). Nerost: Minerální informace, data a lokality.. [online] Dostupné na: https://www.mindat.org/ [Přístup. 2019].
• Smith.edu. (2019). Geovědy | Smith College. [online] Dostupné na: https://www.smith.edu/academics/geosciences [Přístup 15. března 2019].
• Přispěvatelé Wikipedie. (2019, 7. června). Stříbrný. Ve Wikipedii, The Free Encyclopedia. Staženo 14:35, 10. června 2019, od https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Silver&oldid=900845751